මෙම ලිපියෙන් අපි අයනික බන්ධන සහ සහසංයුජ බන්ධන සාකච්ඡා කරන අතර අයනික බන්ධන සහ සහසංයුජ බන්ධන සංසන්දනය කරමු . අපි අයනික බන්ධනයක් යනු කුමක්ද සහ සහසංයුජ බන්ධනයක් යනු කුමක්ද යන්න ගැන කතා කරමු. අපි දෙකම උදාහරණ දෙන්නෙමු. සාමාන්‍ය මේස ලුණු යනු අයනික බන්ධන සහිත පොදු සංයෝගයකට උදාහරණයකි. අයනික සංයෝග බොහෝ විට ඝන වන අතර ස්ඵටික සාදයි.

කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, අප පෙණහලුවලින් පිට කරන වායුව සහසංයුජ බන්ධන සහිත සංයෝගයකි. නමුත් අයනික vs සහසංයුජ අතර වෙනස කුමක්ද?

සහසංයුජ බන්ධනයක් යනු කුමක්ද?

එසේනම් සහසංයුජ බන්ධනයක් යනු කුමක්ද? රසායනික බන්ධනවල ප්‍රධාන වර්ග දෙකක් තිබේ: සහසංයුජ බන්ධන සහ අයනික බන්ධන. සහසංයුජ බන්ධනයක නිර්වචනය යනු පරමාණු අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන ඇති බන්ධනයකි . ඒවා සමානව බෙදා ගන්නා තරමට, බන්ධනයට වඩා සහසංයුජ ස්වභාවයක් ඇත.

සහසංයුජ බන්ධන ලෝහ නොවන හෝ ලෝහ නොවන දෙකක් සහ ලෝහමය අතර සිදු වේ. සහසංයුජ බන්ධන වර්ග දෙකක් තිබේ: ධ්‍රැවීය සහ ධ්‍රැවීය නොවන. ෙලෝහමය ෙනොවන ෙහෝ ෙලෝහ ෙනොවන සහ ෙලෝහමය අතර බන්ධනවලට විශාල විද්‍යුත් සෘණතා වෙනසක් නැත.

සහසංයුජ බන්ධනයක් පිළිබඳ සරල පැහැදිලි කිරීමක් මෙන්න. සහසංයුජ බන්ධනයක් යනු පරමාණු දෙකක් ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල එකක් හෝ කිහිපයක් බෙදා ගන්නා විට ඇතිවන රසායනික බන්ධනයකි. මෙය සිදු වන්නේ පරමාණු ඔවුන්ගේ පිටත ශක්ති මට්ටම හෝ සංයුජතා කවචය සම්පූර්ණ ඉලෙක්ට්‍රෝන අනුපූරකයකින් පිරවීමට උත්සාහ කරන බැවිනි. පරමාණු මේ ආකාරයෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන බෙදා ගන්නා විට, ඒවා වඩාත් ස්ථායී වන අතර අනෙකුත් ද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමට ඇති ඉඩකඩ අඩු වේ. සහසංයුජ බන්ධන මගින් එකට තබා ඇති පරමාණු කාණ්ඩ වන අණු වල සහසංයුජ බන්ධන බොහෝ විට දක්නට ලැබෙන්නේ එබැවිනි.

නිශ්චිතවම කිවහොත්, සහසංයුජ බන්ධනවල පරමාණු අතර විද්‍යුත් සෘණ වෙනස 1.7 නොඉක්මවයි. පරමාණු අතර සමාන විද්‍යුත් සෘණතාවයේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස පරමාණු ඉලෙක්ට්‍රෝන බෙදා ගනී. උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන් වල සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන හයිඩ්‍රජන් පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචය සම්පූර්ණ කරයි. එලෙසම, හයිඩ්‍රජන් වල සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝනය ඔක්සිජන්හි පිටතම ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචය සම්පූර්ණ කරයි. සහසංයුජ බන්ධනවල හාස්‍යජනක රූපයක් මෙහි ඇත .

අයනික බන්ධනය එදිරිව සහසංයුජ බන්ධනය

අයනික අර්ථ දැක්වීම

"අයන" යන වචනයේ නිර්වචනය, ආරෝපිත පරමාණු හෝ අණු වන අයන වලට සම්බන්ධ හෝ සම්බන්ධ වන දෙයකි . අයනික බන්ධන, අයනික සංයෝග, අයනීකරණය - මෙම සියලු සංකල්ප අයන ඇතුළත් වේ.

අයනික බන්ධනයක් යනු කුමක්ද?

එසේනම් අයනික බන්ධනයක් යනු කුමක්ද? අයනික බන්ධනයේ නිර්වචනය යනු ඉලෙක්ට්‍රෝන (බොහෝ විට) එක් පරමාණුවකින් තවත් පරමාණුවකට මාරු වන පරමාණු අතර බන්ධනයකි. අපි බොහෝ විට කියන්නේ, පරමාණු අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන යම් බෙදාගැනීමක් සෑම විටම පවතින නමුත් අයනික බන්ධනවල දී බෙදාගැනීම ඉතා අසමාන වන බැවිනි. ඉලෙක්ට්‍රෝන බෙදා හැරීම අඩු වන තරමට බන්ධනයේ අයනික ස්වභාවය වැඩි වේ.

ලෝහ හා ලෝහ නොවන අතර අයනික බන්ධන ඇතිවේ. සහසංයුජ බන්ධන මෙන් නොව අයනික බන්ධන පරමාණු අතර සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන මාරු කරයි. අයනික බන්ධන වලදී, ලෝහ නොවන සහ ලෝහ අතර විද්යුත් සෘණ වෙනස 1.7 ඉක්මවයි. ලෝහ පරමාණුව එහි ඉලෙක්ට්‍රෝන ලෝහ නොවන පරමාණුවට මාරු කරයි. එබැවින් ලෝහ පරමාණුව ධන ආරෝපිත කැටායනයක් බවට පත්වන අතර ලෝහ නොවන පරමාණුව සෘණ ආරෝපිත ඇනායනයක් බවට පත් වේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස අයනික බන්ධන ආරෝපිත අයන දෙකක් නිර්මාණය කරයි, ලෝහය සෑම විටම එහි ඉලෙක්ට්‍රෝනය පරිත්‍යාග කරයි, සහ ලෝහ නොවන සෑම විටම ඉලෙක්ට්‍රෝනය පිළිගනී. අයනික බන්ධනයකට උදාහරණයක් වන්නේ ලුණු වන සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් වල බන්ධනයයි. සෝඩියම් වල සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝනය ක්ලෝරයිඩ් වල පිටත ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචයට මාරු වේ. 

අයනික බන්ධනය, අයනික එදිරිව සහසංයුජය

අයනික බන්ධන සහිත අණු අයනික සංයෝග සාදයි. සහසංයුජ බන්ධන සහිත අණු සහසංයුජ සංයෝග සාදයි. සහසංයුජ සංයෝග බොහෝ විට අඩු උෂ්ණත්වවලදී දිය වේ, මන්ද ඒවායේ සහසංයුජ බන්ධන පහසුවෙන් කැඩී යයි. ඔබ අයනික එදිරිව සහසංයුජ බන්ධන සහ සංයෝග දැන් ටිකක් හොඳින් තේරුම් ගෙන ඇතැයි අපි බලාපොරොත්තු වෙමු.

NaCl සතුව අයනික හෝ සහසංයුජ බන්ධන තිබේද?

NaCl, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් හෝ මේස ලුණු යනු අයනික සංයෝගයක "සම්භාව්‍ය" උදාහරණයයි. සෝඩියම් යනු ලෝහයක් වන අතර ක්ලෝරීන් යනු ලෝහ නොවන දෙයකි. එය අයනික බන්ධන ඇත, ස්ඵටික ව්යුහයක් ඇත. ද්රාවණයේදී, එය ද්රාවණය තුළ අයන වලට වෙන් කරයි.

අයනික සංයෝගවල ගුණ

සහසංයුජ සහ අයනික බන්ධන සහිත සංයෝග අතර වෙනස්කම්

අයනික සංයෝගයේ නිර්වචනය යනු විද්‍යුත් ස්ථිතික බලවේග මගින් - මූලික වශයෙන් අයනික බන්ධන මගින් එකට තබා ඇති අයන වලින් සමන්විත රසායනික සංයෝගයකි. ඒවා සෑදී ඇත්තේ ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ පිළිවෙළකට ඇසුරුම් කරන ලද අයන මගිනි. සංයෝගය උදාසීන නමුත් එය ධන හා සෘණ ආරෝපිත කැටායන සහ ඇනායන වලින් සමන්විත වේ . අයනික සහ සහසංයුජ බන්ධන සහ සංයෝග අතර වෙනස්කම් කිහිපයක් බලමු.

  1. අයනික බන්ධන සාමාන්‍යයෙන් ඉලෙක්ට්‍රෝන මාරු කිරීමට නැඹුරු වන අතර සහසංයුජ බන්ධන ඒවා වඩාත් පහසුවෙන් බෙදා ගනී
  2. අයනික සංයෝග සාමාන්‍යයෙන් වැඩි ද්‍රවාංක සහ තාපාංක ඇති අතර සහසංයුජ සංයෝග අඩු ද්රවාංක සහ තාපාංක ඇත
  3. අයනික සංයෝග වැඩි ධ්‍රැවීය අණු ඇති අතර සහසංයුජ සංයෝග අඩුය
  4. කාබනික සංයෝගවල සහසංයුජ බන්ධන ඇති වේ
  5. අයනික සංයෝග සාමාන්‍යයෙන් ලෝහයක් සහ ලෝහයක් අතර වේ. ලෝහ නොවන සංයෝග සමග ලෝහ නොවන සංයෝග සහසංයුජ වේ.
  6. අයනික සංයෝග ද්‍රාවණයේ හෝ උණු කළ තත්වයේ අයන ඇති අතර විදුලිය සන්නයනය කරයි
  7. අයනික බන්ධන සහසංයුජ බන්ධනවලට වඩා ඉතා ශක්තිමත් ය
  8. අයනික සංයෝග කාමර උෂ්ණත්වයේ දී නිශ්චිත හැඩයක් සහිත ඝන ද්රව්යයක් වේ, සහසංයුජ සංයෝග සාමාන්යයෙන් වායු, ද්රව හෝ මෘදු ඝන ද්රව්ය වේ.
  9. අයනික සංයෝග බොහෝ විට කාබනික ද්‍රාවකවල දිය නොවන අතර සහසංයුජ සංයෝග බොහෝ විට දිය වේ

එය ඔබට අයනික එදිරිව සහසංයුජය පිළිබඳ වඩා හොඳ හැඟීමක් ලබා දෙනු ඇතැයි අපි බලාපොරොත්තු වෙමු.

අයනික බන්ධන සහිත සංයෝග සඳහා උදාහරණ

අයනික බන්ධන උදාහරණ කිහිපයක් මෙන්න:

  • සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්, NaCl
  • මැග්නීසියම් සල්ෆේට්, MgSO 4
  • සීසියම් ෆ්ලෝරයිඩ්, CeF
  • ස්ට්‍රොන්ටියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, Sr(OH) 2
  • පොටෑසියම් සයනයිඩ්, KCN

සහසංයුජ බන්ධන සහිත සංයෝග සඳහා උදාහරණ

සහසංයුජ බන්ධන උදාහරණ කිහිපයක් මෙන්න:

  • ජලය, H 2 O
  • මීතේන්, CH 4
  • ඇමෝනියා, NH 3
  • ටින් (IV) අයඩයිඩ්, SnI 4
  • ටයිටේනියම් (IV) ක්ලෝරයිඩ්, TiCl 4